Um engenheiro ambiental está avaliando o comportamento de uma mistura de amônia e água em um sistema aquoso, importante para processos de tratamento de efluentes contendo compostos voláteis. Considerando a solução de amônia e água, a
, a pressão parcial de vapor d’água, em equilíbrio com a solução, vale 17,58 Torr, sendo a fração molar de água igual a 0,95 . Nessa temperatura, a pressão de vapor da água pura vale 18,77 Torr e a constante de Henry para a amônia é 725 Torr.
a) Calcule a atividade da água nesse sistema. (
)
b) A pressão parcial de vapor da amônia. (
Torr)
a) Calcule a atividade da água nesse sistema. (
b) A pressão parcial de vapor da amônia. (
Passo 1
Olha só: temos uma mistura de amônia em água a
. A pressão parcial de vapor da água em equilíbrio com a solução é
,Torr e a fração molar de água na fase líquida é
. A pressão de vapor da água pura nessa temperatura vale
,Torr e a constante de Henry para a amônia é
,Torr. Para resolver, vamos usar a lei de Raoult para calcular a atividade da água e a lei de Henry para achar a pressão parcial de vapor da amônia.
Passo 2
Pela lei de Raoult, a atividade da água é
Substituindo
,Torr e
,Torr, vem
Passo 3
Pela lei de Henry, a pressão parcial de amônia é
onde
. Logo,
Resposta
a)
b) Torr
b)