Ácido sulfúrico comercial é
de
e
de água. Qual é a fração molar de
e de
na solução?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos ácido sulfúrico “comercial” com 98 % de H₂SO₄ e 2 % de H₂O em massa. A matéria é estequiometria básica, mais especificamente cálculo de fração molar. Para resolver, a gente vai precisar:
- Assumir uma massa total de referência (por exemplo 100 g).
- Calcular quantos mols de cada componente isso representa (usando massas molares).
- Usar a definição de fração molar:
Passo 2
Primeiro escolho 100 g de solução (é um truque que simplifica porcentagem em massa).
- Massa de H₂SO₄ = 98 g
- Massa de H₂O = 2 g
Agora, calculo as massas molares:
Passo 3
Com as massas e massas molares, calculo os mols:
Logo o total de mols é
Passo 4
Agora vou usar a definição de fração molar
:
Resposta
A fração molar de H₂SO₄ é aproximadamente 0,90 e a de H₂O é aproximadamente 0,10.