A sacarina, um adoçante artificial que é
vezes mais doce do que a sacarose, é composto por
de carbono,
de hidrogênio,
de oxigênio,
de nitrogênio e
de enxofre. Qual a fórmula molecular da sacarina?
a)
b)
c)
d)
Justifique sua resposta.
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Beleza, então o exercício pede pra gente descobrir a fórmula molecular da sacarina a partir das porcentagens de cada elemento: C 45,90 %, H 2,73 %, O 26,23 %, N 7,65 % e S 17,49 %. Isso é matéria de estequiometria (mais precisamente análise por centesimal), onde a gente transforma porcentagem em massa, depois em mols e aí em uma proporção inteira – que dá a fórmula empírica. Com isso em mãos, é só comparar com as alternativas.
Passo 2
Vamos imaginar 100 g de sacarina, assim as porcentagens viram gramas diretamente:
- m© = 45,90 g
- m(H) = 2,73 g
- m(O) = 26,23 g
- m(N) = 7,65 g
- m(S) = 17,49 g
Para cada elemento, calculamos o número de mols pela fórmula
onde
é a massa em gramas e
a massa molar (tabela periódica).
Passo 3
Calcular cada um:
-
mol -
mol -
mol -
mol -
mol
Passo 4
Pra achar a fórmula empírica, a gente divide todos esses
pelo menor valor, que é
mol:
- C:
- H:
- O:
- N:
- S:
Isso nos dá a fórmula empírica
Passo 5
Como as alternativas são fórmulas moleculares e a sacarina tem fórmula simples igual à empírica, a que bate direitinho é a letra d).
Resposta
A fórmula molecular da sacarina é
(opção d).