Um alimento com alta atividade de água é embalado a vácuo a
. A pressão dentro da embalagem é de 5 kPa . Se a temperatura da embalagem puder variar até
durante o transporte e armazenamento, qual será a pressão de vapor da água dentro da embalagem nessa temperatura? O calor latente de vaporização da água pode ser considerado constante e igual a
nesse intervalo de
temperatura. Utilize a Equação de Clausius-Clapeyron integrada com as mesmas aproximações dos exercícios anteriores. A pressão de vapor da água pura a
é de
.
temperatura. Utilize a Equação de Clausius-Clapeyron integrada com as mesmas aproximações dos exercícios anteriores. A pressão de vapor da água pura a
Passo 1
O enunciado fala de um alimento com atividade de água próxima de 1, embalado a vácuo a
. Nessa temperatura a pressão de vapor de água pura é
kPa. Se a embalagem subir até
, queremos calcular a nova pressão de vapor
usando a equação integrada de Clausius–Clapeyron, assumindo calor latente constante e comportamento de gás ideal.
Passo 2
A forma integrada da relação de Clausius–Clapeyron, sob essas aproximações, é
onde
e
são as temperaturas absolutas correspondentes a
e
,
é a constante universal dos gases e
é o calor latente por mol.
Passo 3
Convertendo tudo para unidades consistentes:
Passo 4
Calculamos o argumento do logaritmo:
Passo 5
Invertendo o logaritmo para achar
:
Resposta
A pressão de vapor da água a
será aproximadamente
.