Um anticongelante comum para radiadores de carros é o etilenoglicol. Quantos mL dessa substância você adicionaria a
de água para o radiador se a previsão de menor temperatura no inverno seja de
(EUA)? Qual o efeito dessa mistura no verão em relação ao ponto de ebulição? Dados: a temperatura de ebulição e a massa específica do etilenoglicol são, respectivamente,
e
.
R: 3.908 mL ; elevação da temperatura em
.
Passo 1
O enunciado pede determinar o volume de etilenoglicol que, misturado a
L de água, abaixa o ponto de congelamento da solução para
e avaliar a elevação do ponto de ebulição resultante. O conteúdo é de propriedades coligativas, em especial depressão do ponto de congelação e elevação do ponto de ebulição. Para isso precisamos de:
– Constante crioscópica da água
– Constante ebulioscópica da água
– Massa molar do etilenoglicol
– Densidade do etilenoglicol
– Constante crioscópica da água
– Constante ebulioscópica da água
– Massa molar do etilenoglicol
– Densidade do etilenoglicol
Passo 2
Primeiro calculamos a molalidade necessária para depressão de
K (
K):
Como temos
L de água, que equivale a
kg (densidade da água
), o número de mols de etilenoglicol é
A massa correspondente é
Convertendo em volume pelo
:
Passo 3
Para a elevação do ponto de ebulição usamos
Logo o ponto de ebulição da mistura fica em torno de
.
Resposta
Volume de etilenoglicol a adicionar: 3 908 mL
Elevação do ponto de ebulição: 5,5 K
Elevação do ponto de ebulição: 5,5 K