Calcule o calor-padrão de formação do CH 4 a partir dos seguintes resultados experimentais a
e 1 atm (
refere-se à reação completa) (resp.: -74,83kJ/gmol
).
de H 2
grafite
de C
de CH 4
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Passo 1
O enunciado pede o calor‐padrão de formação de
a
e
atm, isto é,
. Para resolver vamos usar a lei de Hess, que diz que a entalpia de uma reação é a soma algébrica das entalpias das etapas que a compõem, e que a entalpia de reação pode ser expressa em função das entalpias de formação dos reagentes e produtos:
Passo 2
Identificamos as entalpias de formação conhecidas a partir das reações (1) e (2):
logo
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As entalpias de formação dos elementos em seu estado padrão são nulas:
,
,
.
Passo 3
Considere a reação de combustão (3):
Pela definição de entalpia de reação:
Como
, isto fica
Passo 4
Calcule o somatório das entalpias de formação dos produtos:
Então