(3,5) Estime a temperatura adiabática de chama do hidrogênio \left(\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}\right), quando queimado com ar \left(21 \%\right. de \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} e 79 \% de \mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})} ) a 1600 K . Considere que o hidrogênio está a 25^{\circ} \mathrm{C} e 1 atm.
Passo 1
O enunciado pede para estimar a temperatura adiabática de chama de \mathrm{H}_{2(\mathrm{g})} queimado em ar (21 % \mathrm{O}_2, 79 % \mathrm{N}_2) pré-aquecido a 1600 K, sabendo que o \mathrm{H}_2 está a 25\circC (298 K) e 1 atm.
Conteúdo: balanço de energia em reação química, uso de entalpias de formação e calor específico médio aproximado.
Passo 2
Escrevemos a reação estequiométrica por mol de \mathrm{H}_2, usando ar como 1\text{ mol }\mathrm{O}_2 +3,76 mol \mathrm{N}_2: