Calcule o calor-padrão de formação do CH 4 a partir dos seguintes resultados experimentais a
e 1 atm (Q refere-se à reação completa) (resp.: -74,83kJ/gmol
).
Passo 1
Queremos calcular o calor‐padrão de formação do
, ou seja a entalpia da reação
Usaremos a lei de Hess e as entalpias de combustão fornecidas.
Passo 2
As reações dadas são:
Passo 3
Multiplicamos a reação de formação da água por 2:
Somando-a à reação de combustão do carbono, obtemos
com entalpia
Passo 4
Invertendo a reação de combustão do metano, temos
Passo 5
Somando a reação de
com a de
, cancelam-se
,
e
, restando
e a entalpia desta reação é