Calcule
a
para a reação:
a
Passo 1
O enunciado pede para calcular o valor de
à
para a reação
Informações fornecidas explicitamente no enunciado:
Informações que precisamos e que não foram dadas no enunciado (devemos obter em tabelas padrão):
os valores de entropia molar padrão de
,
e
a
. Vou usar valores tabulados padrão (tabelas de termodinâmica / NIST / CRC). Valores adotados:
os valores de entropia molar padrão
Passo 2
Apresento a fórmula que usamos para calcular a variação de entropia padrão de reação. A definição é:
Explicando a fórmula com calma:
-
é a variação de entropia padrão da reação (geralmente dada por mol de reação conforme a equação quimica escrita). -
e são os coeficientes estequiométricos (números na frente de cada espécie na equação balanceada). Coeficientes dos produtos entram com sinal positivo na soma dos produtos; reagentes entram com sinal negativo no total (por isso subtrai-se a soma dos reagentes). -
é a entropia molar padrão da espécie (unidade ).
Essa é a maneira padrão, direta e tranquila de calcular: soma ponderada das entropias dos produtos menos soma ponderada das entropias dos reagentes.
Passo 3
Agora aplico a fórmula usando os coeficientes estequiométricos da reação e os valores tabulados que listei.
Produtos: mol de
. Reagentes:
mol de
e
mol de
.
Produtos:
Escrevo a expressão substituída:
Passo 4
Faço as multiplicações e somas passo a passo (uso os valores tabulados do Passo 1).
Calculo da soma dos produtos:
Calculo da soma dos reagentes:
Faço as operações:
Passo 5
Subtraio produto menos reagentes para obter
:
Passo 6
Interpretação curta: o valor deu negativo porque a reação reduz o número de mols gasosos (passa-se de
mols de gás no reagente para
mols de gás no produto), ou seja, há uma diminuição da desordem/translação disponível para as moléculas gasosas — isso aparece como
. Esse sinal negativo é esperado e faz sentido fisicamente.