Calcule a pressão de 1,0 mol de oxigênio que está confinado a 0,208 litros e 0^circ C, sabendo que a=1,748 L^2 atm mol^-2 e b=0,0345 L mol^-1. Considere que este gás obedece a Equação de Dieterici. ( R: P=88,8 atm)

Passo 1

O enunciado pede a pressão de n=1,0 mol de O2 confinados em V=0,208 L a T=0,^circC=273,15 K, usando a equação de Dieterici. Essa equação leva em conta as interações entre moléculas por meio dos parâmetros a e b e se escreve como
P ;=; R,TVm - b,exp!l(-aR,T,Vmr),
onde Vm é o volume molar, R é a constante universal dos gases, e os valores dados são
a = 1,748;L^2!cdot!atmcdotmol^-2, b = 0,0345;Lcdotmol^-1, R = 0,08206;Lcdotatmcdotmol^-1cdotK^-1

Passo 2

Calcular o volume molar
Vm = Vn = 0,208;L1,0;mol = 0,208;L/mol

Passo 3

Calcular o fator :

Passo 4

Calcular o expoente :

Passo 5

Combinar os resultados para obter P:
P = 129,2 times 0,687 approx 88,8;atm

Resposta

A pressão calculada é aproximadamente 88,8 atm.

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