Uma dada mistura de gases consiste em 7 g de nitrogênio, 4 g de hidrogênio e 4 g de oxigênio. Esta mistura é introduzida em um frasco evacuado de 150 litros de capacidade a 50^circ C.
a) Qual a fração molar de cada gás na mistura? ( R: xN 2=0.105 ; xH 2=0.842 )

Passo 1

Resumindo o enunciado, temos uma mistura gasosa contendo 7 g de N2, 4 g de H2 e 4 g de O2. O objetivo é calcular a fração molar de cada componente. O conteúdo envolvido é estequiometria de gases, usando as definições
ni = miMi
e
xi = nisumj nj

Passo 2

Calcular o número de mols de cada gás:
nN2 = 728 = 0,25;mol,
nH2 = 42 = 2,00;mol,
nO2 = 432 = 0,125;mol

Passo 3

Calcular o número total de mols na mistura:
ntot = nN2 + nH2 + nO2 = 0,25 + 2,00 + 0,125 = 2,375;mol

Passo 4

Obter a fração molar de cada gás:
xN2 = 0,252,375 approx 0,105,
xH2 = 2,002,375 approx 0,842,
xO2 = 0,1252,375 approx 0,053

Resposta

xN2 = 0,105
xH2 = 0,842
xO2 = 0,053

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