Calcule a variação da energia livre de Gibbs da seguinte reação a 298 K e 1 atm :
Os seguintes dados são fornecidos:
-74,85
186,2
-393,51
213,7
-241,81
188,7
0
205,0
A reação é espontânea?
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-74,85 | 186,2 |
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-393,51 | 213,7 |
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-241,81 | 188,7 |
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0 | 205,0 |
Passo 1
O enunciado pede a variação da energia livre de Gibbs padrão,
, para a reação
à
e
. Vamos usar a relação
onde
e
da reação são obtidos a partir dos valores padrão de formação (
) e entropia (
) fornecidos.
Passo 2
Calcular
da reação como soma dos
dos produtos menos a soma dos
dos reagentes:
Logo,
Passo 3
Calcular
da reação como soma das entropias dos produtos menos a soma das entropias dos reagentes:
Convertendo para
:
.
Passo 4
Calcular
a
:
Resposta
Sim, como