A reação de combustão da glucose - que fornece energia ao nosso cérebro - é expressa abaixo:
onde
e
são o número de mols as substâncias. Estime o calor liberado por essa reação (balanceando a equação acima) considerando os seguintes dados:
(s)
-1273,3
-393,51
(l)
-285,8
0
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-1273,3 |
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-393,51 |
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-285,8 |
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0 |
Passo 1
O enunciado pede para estimar o calor liberado na combustão da glicose usando entalpias de formação. O conteúdo é Termodinâmica Química, mais precisamente o cálculo de entalpia de reação a partir de entalpias de formação padrão (
).
Passo 2
Precisamos primeiro balancear a equação
Na combustão completa de uma molécula de glicose formam-se
C
(cada C vira C
) e
O (
H viram
O), consumindo
para fornecer oxigênios:
Passo 3
A entalpia de reação padrão é
Passo 4
Calculemos as somas:
Entalpia dos produtos
Entalpia dos produtos
Entalpia dos reagentes
Passo 5
Agora
O sinal negativo indica que essa quantidade de energia é liberada.
Resposta
O calor liberado na combustão de
mol de glicose é aproximadamente
;kJ.