Calcule a variação de entalpia na reação 2 HBr(g)+Cl2(g) 2 HCl(g)+Br2(g), conhecendo as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Dados: H-Br=87,4 Kcal / mol ; Cl-Cl=57,9 Kcal / mol ; H-Cl=103,1 Kcal / mol ; Br-Br=46,1 Kcal / mol.

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia da reação
2,HBr(g) + Cl2,(g) longrightarrow 2,HCl(g) + Br2,(g)
usando energias médias de ligação. O conteúdo é entalpia de reação por entalpia de ligação, onde
De<a Hrxn = sum Dquebra - sum Dformação çã

Passo 2

Calcular a energia absorvida ao quebrar as ligações dos reagentes. Quebramos 2 ligações H–Br e 1 ligação Cl–Cl, logo
sum Dquebra = 2 times 87,4 + 57,9 = 174,8 + 57,9 = 232,7 kcal/mol

Passo 3

Calcular a energia liberada ao formar as ligações dos produtos. Formam-se 2 ligações H–Cl e 1 ligação Br–Br, logo
sum Dformação = 2 times 103,1 + 46,1 = 206,2 + 46,1 = 252,3 kcal/mol çã

Passo 4

Substituir na fórmula de entalpia de reação:
De<a Hrxn = 232,7 - 252,3 = -19,6 kcal/mol

Passo 5

O sinal negativo indica que a reação é exotérmica, liberando 19,6 kcal por mol de reação consumida.

Resposta

De<a H = -19,6 kcal/mol

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