Os valores de energia de ligação em kJ / mol entre alguns átomos são: C-H : 413; O=O : 494; C=O: 804; O-H: 463. Considere a reação representada por:
CH4(g)+2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(v)
Qual o valor aproximado de De<a H, em kJ.

Passo 1

O enunciado dá as entalpias médias de ligação ( kJ/mol) para CH, O=O, C=O e OH. A reação é a combustão do metano:
CH4(g) + 2,O2(g) to CO2(g) + 2,H2O(v)
Vamos usar o método de entalpias de ligação, em que
De<a H = sum (entalpia das ligações quebradas) - sum (entalpia das ligações formadas) çõçõ

Passo 2

Identificamos as ligações quebradas na reação:
– Em CH4 há quatro ligações CH.
– Em 2,O2 há duas ligações O=O.

Passo 3

Calculamos a energia necessária para quebrar essas ligações:
Equebra = 4 times 413 ;+; 2 times 494 = 1652 ;+; 988 = 2640;kJ

Passo 4

Agora as ligações formadas no produto:
– Em CO2 há duas ligações C=O.
– Em 2,H2O há quatro ligações OH (2 por molécula).

Passo 5

Calculamos a energia liberada na formação dessas ligações:
Eforma = 2 times 804 ;+; 4 times 463 = 1608 ;+; 1852 = 3460;kJ

Passo 6

Aplicando a fórmula de entalpia de reação:
De<a H = Equebra - Eforma = 2640 - 3460 = -820;kJ

Resposta

De<a H approx -820;kJ.

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