Os valores de energia de ligação em
entre alguns átomos são:
: 413;
: 494; C=O: 804; O-H: 463. Considere a reação representada por:
Qual o valor aproximado de
, em kJ.
Passo 1
O enunciado dá as entalpias médias de ligação (
) para
,
,
e
. A reação é a combustão do metano:
Vamos usar o método de entalpias de ligação, em que
Passo 2
Identificamos as ligações quebradas na reação:
– Em há quatro ligações
.
– Em há duas ligações
.
– Em
– Em
Passo 3
Calculamos a energia necessária para quebrar essas ligações:
Passo 4
Agora as ligações formadas no produto:
– Em há duas ligações
.
– Em há quatro ligações
(2 por molécula).
– Em
– Em
Passo 5
Calculamos a energia liberada na formação dessas ligações:
Passo 6
Aplicando a fórmula de entalpia de reação: