Calcule a variação de entalpia na decomposição da trinitroglicerina em Kcal, de acordo com a reação: 4 C3 H5(ONO2)3(l) 12 CO2(g)+10 H2 O(g)+6 N2(g)+O2(g). Dados entalpias padrão de formação: C3 H5(ONO2)3(I)=-58,0 kcal / mol;
CO2(g) & =-94,0 Kcal / mol H2 O(g) & =-57,8 Kcal / mol

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia da reação de decomposição da trinitroglicerina
4,C3H5(ONO2)3(l) longrightarrow 12,CO2(g) + 10,H2O(g) + 6,N2(g) + O2(g)
usando leis de Hess. Estamos em Termodinâmica química e precisaremos aplicar a relação
De<a Hrxn = sum De<a Hf^circ(produtos) - sum De<a Hf^circ(rea>=ntes).

Passo 2

Escrevemos a fórmula geral de cálculo de entalpia de reação:
De<a Hrxn = sumi nui,De<a Hf^circ(produtoi) - sumj nuj,De<a Hf^circ(rea>=ntej)
Aqui, nu são os coeficientes estequiométricos.

Passo 3

Calculamos a soma das entalpias dos produtos:
sum De<a Hf^circ(produtos) = 12times(-94,0) + 10times(-57,8) = -1128,0 + (-578,0) = -1706,0;kcal

Passo 4

Calculamos a soma das entalpias dos reagentes e obtemos De<a Hrxn:
sum De<a Hf^circ(rea>=ntes) = 4times(-58,0) = -232,0;kcal,
De<a Hrxn = -1706,0 - (-232,0) = -1474,0;kcal

Passo 5

O sinal negativo indica que a reação é exotérmica, liberando 1474,0;kcal por 4 mol de trinitroglicerina.

Resposta

De<a Hrxn = -1474,0;kcal

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