- Calcule as variações de energia interna e de entalpia de um mol de oxigênio ao ser aquecido desde
até
, supondo que o
é um gás de van der Waals. Dados:
bar,
bar,
e
bar
e
. Obs. Para um gás de van der Waals
e
Passo 1
Temos um mol de
que é aquecido de
(ou seja, de
) até
(isto é,
). Como o oxigênio se comporta como um gás de van der Waals, a energia interna
não depende só da temperatura, mas também do volume, e a entalpia
depende também da pressão. Vamos usar os seguintes dados:
.
As relações termodinâmicas para gás van der Waals são
As relações termodinâmicas para gás van der Waals são
Passo 2
Para a variação de energia interna usamos
Calculando cada parte:
Somando,
Passo 3
Para a variação de entalpia aplicamos
onde usamos
como temperatura média e
. Primeiro
Depois
Somando,