Calcule o volume molar de uma mistura contendo
de
e
de $\mathrm{C}{2} \mathrm{H}{4}(\% $ molar) a 600 atm e
, por cada um dos seguintes modos: Método de Amagat;
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede o volume molar de uma mistura com 40,1 % de N₂ e 59,9 % de C₂H₄ (em fração molar) a 600 atm e 50 °C, usando o método de Amagat.
Conteúdo/teoria que a gente vai usar:
Conteúdo/teoria que a gente vai usar:
- Equação de estado dos gases ideais:
⇒ volume molar puro . - Lei de Amagat (volumes parciais são aditivos):
Aqui o R que usamos é
.
Passo 2
Primeiro vamos converter temperatura para Kelvin:
A pressão já está em atm (600 atm), então tudo certo para usar
.
Passo 3
Calcular o volume molar de cada gás puro (N₂ e C₂H₄) pela equação dos gases ideais:
Fazendo a conta:
Note que, como a equação não depende de massa molar,
.
Passo 4
Agora, aplicando a lei de Amagat para mistura:
Como os dois volumes são iguais, isso dá simplesmente
Resposta
O volume molar da mistura pelo método de Amagat é aproximadamente