Qual é o calor de combustão padrão de cada um dos seguintes gases a 25^circ C se os produtos de combustão forem H2 O(1) e CO2(g) ? Calcule os calores de combustão específico e molar em cada caso.
acetaldeído

Passo 1

O enunciado pede o calor de combustão padrão a 25^circC do acetaldeído gasoso, supondo que os produtos sejam CO2(g) e H2O(l). Vamos usar a Lei de Hess e entalpias padrão de formação De<afH^circ.

Passo 2

Balanceamos a reação de combustão do acetaldeído C2H4O(g):
C2H4O(g) ;+;tfrac52,O2(g) ;longrightarrow;2,CO2(g);+;2,H2O(l)

Passo 3

Pela Lei de Hess, a entalpia de reação padrão é
De<arH^circ = sum De<afH^circ(produtos) - sum De<afH^circ(rea>=ntes)

Passo 4

Usamos os valores tabelados a 25^circC:
De<afH^circ[CO2(g)]=-393,5;kJ/mol,
De<afH^circ[H2O(l)]=-285,8;kJ/mol,
De<afH^circ[C2H4O(g)]=-166,2;kJ/mol,
De<afH^circ[O2(g)]=0.
Substituindo:
De<arH^circ = l[2(-393,5)+2(-285,8)r] - l[-166,2 + tfrac52cdot 0r] = -1358,6 -(-166,2) = -1192,4;kJ

Passo 5

O calor de combustão padrão (entalpia de combustão) é De<acH^circ=De<arH^circ. Logo,
De<acH^circ(C2H4O(g)) = -1192,4;kJ/mol

Passo 6

A massa molar do acetaldeído é
M = 2times12,01 + 4times1,008 + 16,00 = 44,05;g/mol
O calor de combustão específico (por grama) é
De<acH^circM = -1192,4;kJ/mol44,05;g/mol approx -27,07;kJ/g

Resposta

O calor de combustão padrão do acetaldeído gasoso a 25^circC é
De<acH^circ = -1192,4;kJ/mol,
o que corresponde a
-27,07;kJ/g

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