O cobre (Cu) tem uma massa molar de 63,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
(a) (1pt.) Quantos mols de cobre existem em uma amostra de 250 g de cobre puro?
(b) (1pt.) Quantos átomos de cobre existem na amostra.

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de cobre puro de massa m=250\mathrm{~g} e informa a massa molar do cobre M=63{,}5\mathrm{~g/mol}. Ele pede (a) o número de mols dessa amostra e (b) o número de átomos nela. Vamos usar a definição de mol e a constante de Avogadro.

Passo 2

Para encontrar o número de mols n, usamos a relação
n = \frac{m}{M}.
Substituindo m=250\mathrm{~g} e M=63{,}5\mathrm{~g/mol}, temos
n = \frac{250}{63{,}5} \approx 3{,}937\mathrm{~mol}.

Passo 3

Para encontrar o número de átomos N, usamos
N = N_A \times n,
onde N_A=6{,}022\times10^{23}\mathrm{~mol^{-1}} é a constante de Avogadro. Substituindo n=3{,}937\mathrm{~mol}, obtém-se
N = 6{,}022\times10^{23}\times3{,}937 \approx 2{,}37\times10^{24}\text{ átomos}.á

Resposta

(a) n\approx3{,}937\mathrm{~mol}
(b) N\approx2{,}37\times10^{24} átomos

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