A combustão completa do etano (
), a
, em uma bomba calorimétrica libera
. Determine a entalpia padrão de formação do etano, a
. Dados, a
form.
.
Passo 1
O enunciado fornece a entalpia de combustão completa do etano à
, medida em bomba calorimétrica, cujo valor é
,kJ/mol. Pede-se a entalpia padrão de formação do etano. Para isso usaremos a relação entre
e
e a lei de Hess:
.
Passo 2
Em bomba calorimétrica medimos
A entalpia de reação
relaciona-se com
por
Passo 3
A reação de combustão do etano é
O número de mols de gás passa de
para
, logo
Passo 4
Adotando
,J mol
,K
e
,K, temos
Portanto
Passo 5
Aplicando a lei de Hess:
Substituindo
,kJ,
,kJ/mol,
,kJ/mol e
:
Passo 6
Calculando a soma dos produtos:
Logo
Resposta
A entalpia padrão de formação do etano à
é
,kJ/mol.