(2,0) Considerando que o tetracloreto de carbono possui a capacidade calorífica Cp=131,3+1,5 times 10^-3 T (em J. K^-1 cdot mol^-1 ), calcule a variação de entropia quando resfriamos 1,00 mol de CCl4 de 330 K até 240 K .

Passo 1

O enunciado pede a variação de entropia ao resfriar 1,00 mol de CCl4 de Ti=330,K ate9 Tf=240,K, sabendo que
overline Cp(T)=131,3 + 1,5times10^-3T J cdot K^-1cdotmo l^-1.
O contefado e9 ce1lculo de entropia via
De<a S = integralTi^Tfoverline Cp(T)T,dT

Passo 2

Escrevemos a integral usando a expressão de overline Cp:
De<a S = integral330^240131,3 + 1,5times10^-3TT,dT =integral330^240l(131,3T + 1,5times10^-3r),dT

Passo 3

Separamos em duas integrais e integramos:
De<a S =131,3integral330^240dTT +1,5times10^-3integral330^240dT
Isso dá
De<a S =131,3lnTfTi +1,5times10^-3l(Tf - Tir)

Passo 4

Agora substituedmos Ti=330,K e Tf=240,K:
De<a S =131,3ln240330 +1,5times10^-3,(240-330)
Calculando numericamente:
ln240330approx -0,31845, 240-330=-90,
De<a S =131,3times(-0,31845) +1,5times10^-3times(-90) approx -41,81 -0,135 approx -41,95 Jcdot K^-1

Resposta

De<a Sapprox -41,95 Jcdot K^-1

Exercícios relacionados