Considere os dados a seguir, a 25^circ C e 1 atm : amônia (gás) De<a H formação =-46 kJ / molçã; cloreto de hidrogênio (gás) De<a H formação =-92 kJ / molçã; cloreto de amônio (gás) De<a H formação =çã -314 kJ / mol. Calcule:
(a) a variação de entalpia, quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.
(b) essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Porque?

Passo 1

O enunciado pede a variação de entalpia da reação de salificação entre amônia e ácido clorídrico formando cloreto de amônio. O conteúdo necessário é a aplicação da Lei de Hess usando entalpias padrão de formação De<a Hf^circ dadas a 25^circC e 1 atm.

Passo 2

Escrevemos a reação química envolvida:
NH3(g) + HCl(g) ;longrightarrow; NH4Cl(g)
Pela Lei de Hess, a entalpia da reação é dada por
De<a Hrxn = sum De<a Hf^circ(produtos) - sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)

Passo 3

Substituindo os valores de formação por mol:
De<a Hrxn = l[-314 kJ/molr] - l[(-46 kJ/mol) + (-92 kJ/mol)r] = -314 kJ/mol - (-138 kJ/mol) = -176 kJ/mol
Como De<a Hrxn<0, a reação libera calor para o meio, caracterizando-se como exotérmica.

Resposta

(a) De<a Hrxn = -176 kJ/mol
(b) A reação é exotérmica, pois a variação de entalpia é negativa, indicando que ocorre liberação de calor.

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