Dadas as entalpias de formação CO(g) e CO2(g), calcule a entalpia da reação:
CO2(g)+C(s) 2 CO(g) à temperatura de 25^circ C e pressão normal.
Dados: De<a H^circ (fCO)=-26 Kcal / mol; De<a H^circ (fCO 2)=-94 Kcal / mol

Passo 1

O enunciado dá a reação
CO2(g) + C(s) longrightarrow 2,CO(g)
e informa as entalpias de formação padrão a 25^circC:
De<a Hf^circ(CO(g)) = -26;kcal/mol, De<a Hf^circ(CO2(g)) = -94;kcal/mol
O objetivo é usar entalpias de formação para calcular a entalpia da reação.

Passo 2

Pela lei de Hess, a variação de entalpia padrão da reação é
De<a Hrxn^circ = sumprodutosnui,De<a Hf,i^circ - sumrea>=ntesnuj,De<a Hf,j^circ

Passo 3

Identificamos os coeficientes estequiométricos e as entalpias de formação:
nu(CO(g)) = 2, nu(CO2(g)) = 1, nu(C(s)) = 1,
e sabemos que
De<a Hf^circ(C(s))=0;kcal/mol
por ser elemento estável na forma padrão.

Passo 4

Substituindo:
De<a Hrxn^circ = 2l(-26r) ;-;l[-94 + 0r] = -52 ;-;(-94) = -52 + 94 = 42;kcal

Passo 5

O resultado positivo indica que a reação absorve calor (endotérmica) sob condições padrão.

Resposta

De<a Hrxn^circ = +42;kcal

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