Considere um gás contendo O2(20 %), N2(78 %) e SO2(2 %) e encontre a composição do gás em uma base livre de SO2, o que significa gás sem o SO2 nele.

Passo 1

Beleza, temos um gás que é 20 % O₂, 78 % N₂ e 2 % SO₂. A questão é: “se a gente tirar todo o SO₂, qual vai ser a nova composição (em % ) só de O₂ e N₂?”.
Conteúdo: porcentagens (frações molares) e normalização. Vamos usar a ideia de que, se você retira um componente, as porcentagens dos demais aumentam proporcionalmente – precisa “re-normalizar” pra dar 100 %.

Passo 2

Teoria rápida: se antes tínhamos 20 % O₂ e 78 % N₂ (totalizando 98 % sem o SO₂), a fração de cada um no gás sem SO₂ é
nova fracção de X = fração original de Xsoma das frações dos remanescentes çãçãçõ
Aqui a soma dos remanescentes (O₂ + N₂) é 20 % + 78 % = 98 %.

Passo 3

Calcular:
  • Para O₂:
2098 times 100% = 2098,100% approx 20,408%,
  • Para N₂:
7898 times 100% = 7898,100% approx 79,592%,

Resposta

A composição do gás sem SO₂ é aproximadamente
O₂: 20,41 %
N₂: 79,59 %.

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