Considere a seguinte reação ocorrendo na temperatura chamada de Tcobalto.
lang<=CoOrang<==lang<=Corang<=+12[O2]
São fornecidos os seguintes dados:
Tcobalto
;


;

СР, Соo ( );
( )
A variação de entalpia entre as temperaturas 298 K e Tcobalto

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem a reação
ceCoO -> Co + 1/2 O2
ela ocorre a De (que eles chamam de ).
Eles dão:
– entalpia de formação de a 298 K: ,
– capacidades caloríficas (funções de ) de , e ,
– e as entropias padrão a 298 K (que aqui não vamos usar para o ∆H).
O que pedem é a variação de entalpia quando a gente vai de 298 K até 873 K para essa reação. Ou seja, calcular
[
\Delta H(873) - \Delta H(298)

\int_{298}^{873} \Delta C_p,dT.
]

Passo 2

Primeiro a gente lembra da fórmula de ajuste de entalpia com temperatura:
De
onde
De
Aí só falta montar usando as funções dadas.

Passo 3

Eles deram:
De
De

Então
Vamos simplificar termo a termo:
– constantes: .
– coeficiente de :
Logo

Passo 4

Integramos de 298 até 873 K:
integral298^873(-5 + 0,022,T),dT = l[-5T + 0,011,T^2r]298^873
Calculemos em joules por mol:
De.

Somando:

Passo 5

Isso é justamente a variação de entalpia de aquecimento
De.
Se eles quisessem a entalpia total da reação a 873 K, seria

Resposta

A variação de entalpia ao aquecer a reação de 298 K até 873 K é
boxed+4,53 kJ/mol

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