Considere a seguinte reação:
2 H2 S(g)+SO2(g) 2 H2 O(l)+3 S(s)
Calcule a massa de enxofre que pode ser produzida pela reação de 107 L de H2 S, medidos a 745 torr e 25 ^circ C, na presença de uma quantidade suficiente de SO2 (R: m=207 g)

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
2,H2S(g) + SO2(g) longrightarrow 2,H2O(l) + 3,S(s)
e pede a massa de enxofre produzida quando 107,L de H2S reagem a 745,torr e 25,^circC, com excesso de SO2.
O conteúdo é usar a lei dos gases ideais para obter nH2S e depois a estequiometria para converter em nS, finalmente calculando a massa via massa molar.

Passo 2

Convertendo a pressão e a temperatura e aplicando a lei dos gases ideais
P = 745760,atm, T = 25 + 273,15 = 298,15,K
nH2S = P,VR,T = l(tfrac745760r)times 1070,08206 times 298,15 approx 4,29 mol

Passo 3

Usando a estequiometria da reação, 2 mol de H2S produzem 3 mol de S. Logo
nS = 32,nH2S = 32times 4,29 approx 6,44 mol

Passo 4

A massa de enxofre é dada por
mS = nStimes MS = 6,44 moltimes 32,06 gmol approx 207 g

Resposta

207 g

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