O que é a Lei de Dalton? O que é a Lei de Amagat?

Passo 1

O enunciado pede para explicarmos duas leis que valem para misturas de gases ideais: a Lei de Dalton (lei das pressões parciais) e a Lei de Amagat (lei dos volumes parciais). Para isso, vamos recorrer à equação de estado do gás ideal PV = nRT, definir o conceito de parcela de gás ni e mostrar como se combinam as pressões ou os volumes.

Passo 2

Para a Lei de Dalton, consideramos uma mistura de gases em um recipiente de volume fixo V e temperatura T. Cada gás i geraria, sozinho, uma pressão parcial
Pi = ni,R,TV
A Lei de Dalton afirma que a pressão total P da mistura é a soma das pressões que cada componente exerceria isoladamente:
P = sumi Pi
Em palavras de boa vizinhança, “cada gás pressiona o recipiente como se os outros não existissem, e a pressão geral é a soma dessas pressões”.

Passo 3

Já a Lei de Amagat trata de manter a pressão P e a temperatura T constantes, deixando o volume variar quando adicionamos mais gases. Cada componente i ocuparia isoladamente um volume parcial
Vi = ni,R,TP
A Lei de Amagat diz que o volume total V da mistura é a soma desses volumes parciais:
V = sumi Vi
É como encher balões separados com cada gás até a mesma pressão e depois juntá-los: o volume final é a soma dos volumes de cada balão.

Passo 4

Em resumo, a diferença prática é:
– Na Lei de Dalton fixamos V e somamos pressões.
– Na Lei de Amagat fixamos P e somamos volumes.
Ambas se baseiam na ideia de que gases ideais não interagem e obedecem a PV=nRT.

Resposta

Lei de Dalton: em uma mistura de gases ideais à mesma V e T, a pressão total é
P = sumi Pi,
com Pi = niRT/V.
Lei de Amagat: em uma mistura de gases ideais à mesma P e T, o volume total é
V = sumi Vi,
com Vi = niRT/P.

Exercícios relacionados