Considere as seguintes equações:
(b) (3,0 pontos) Classifique cada uma das reações como endotérmica ou exotérmica.
Passo 1
Beleza! Vamos lá: você tem duas reações químicas com valores de entalpia (Δ₍r₎H) e precisa classificar cada uma como endotérmica ou exotérmica. Para isso, vamos usar os conceitos de termodinâmica relacionados à energia absorvida ou liberada nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser endotérmica ou exotérmica:
- Reação Exotérmica: Libera energia para o ambiente, geralmente na forma de calor. O Δ₍r₎H é negativo.
- Reação Endotérmica: Absorve energia do ambiente, geralmente na forma de calor. O Δ₍r₎H é positivo.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada uma das reações:
-
C + B → D com Δ₍r₎H = +300 kJ/mol
- O valor positivo de Δ₍r₎H indica que a reação absorve energia.
- Portanto, essa reação é endotérmica.
-
A + 2 B → D com Δ₍r₎H = -500 kJ/mol
- O valor negativo de Δ₍r₎H indica que a reação libera energia.
- Portanto, essa reação é exotérmica.
Resposta
A primeira reação (C + B → D) é endotérmica e a segunda reação (A + 2 B → D) é exotérmica.