Considere as seguintes equações:
ll C+B longrightarrow D & De
(b) (3,0 pontos) Classifique cada uma das reações como endotérmica ou exotérmica.

Passo 1

Beleza! Vamos lá: você tem duas reações químicas com valores de entalpia (Δ₍r₎H) e precisa classificar cada uma como endotérmica ou exotérmica. Para isso, vamos usar os conceitos de termodinâmica relacionados à energia absorvida ou liberada nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma reação ser endotérmica ou exotérmica:
  • Reação Exotérmica: Libera energia para o ambiente, geralmente na forma de calor. O Δ₍r₎H é negativo.
  • Reação Endotérmica: Absorve energia do ambiente, geralmente na forma de calor. O Δ₍r₎H é positivo.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada uma das reações:
  1. C + B → D com Δ₍r₎H = +300 kJ/mol
    • O valor positivo de Δ₍r₎H indica que a reação absorve energia.
    • Portanto, essa reação é endotérmica.
  2. A + 2 B → D com Δ₍r₎H = -500 kJ/mol
    • O valor negativo de Δ₍r₎H indica que a reação libera energia.
    • Portanto, essa reação é exotérmica.

Resposta

A primeira reação (C + B → D) é endotérmica e a segunda reação (A + 2 B → D) é exotérmica.

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