As constantes a e b de van der Waals para o benzeno são 18,00 L^2.atm / mol^2 e 0,115 l / mol, respectivamente. Calcule as constantes críticas para o benzeno.
Resposta: Vm C=0,345 L / mol, Pc=50,41 atm, Tc=565,16 K

Passo 1

Beleza, o enunciado fala que a gente tem as constantes de van der Waals do benzeno:
a = 18,00;L^2!cdot!atm/mol^2, b = 0,115;L/mol
A tarefa é achar as constantes críticas VmC = 3b, PC = a27,b^2, TC = 8a27,R,b,. A matéria envolve equação de estado de van der Waals e ponto crítico de um gás. Para resolver precisamos das fórmulas:
onde .

Passo 2

Teoria rapidinho: o ponto crítico é onde a isoterma partial Ppartial Vm=0epartial^2 Ppartial Vm^2=0 versus VmC=3b, PC=a27b^2, TC=8a27Rb tem ponto de inflexão. Matematicamente, isso dá
Aplicando isso na equação de van der Waals , a gente chega nas fórmulas padrões:

Passo 3

Calculando o volume molar crítico:
VmC = 3,b = 3times0,115 = 0,345;L/mol

Passo 4

Calculando a pressão crítica:
PC = a27,b^2 = 18,0027times(0,115)^2 = 18,0027times0,013225 approx50,41;atm

Passo 5

Calculando a temperatura crítica:
TC = 8,a27,R,b = 8times18,0027times0,08206times0,115 approx565,16;K

Resposta

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