Quando se leva em conta a presença do dióxido de carbono, as porcentagens ponderais são 75 % de N2, 23,15 % de O2, 1,28 % de Ar e 0,046 % de CO2. Quais são as pressões parciais quando a pressão total é 0,9 atm ?
Resposta: pN 2=0,7 atm ; po2^2=0,19 atm ; pAr=0,008 atm ; pCO 2=0,0003 atm

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que o ar tem porcentagens ponderais (ou seja, em massa) de 75 % N₂, 23,15 % O₂, 1,28 % Ar e 0,046 % CO₂, e a pressão total é de 0,9 atm. A ideia é usar:
  1. Conversão de massa → número de mols (usando );
  2. Fração molar de cada gás ( );
  3. Lei de Dalton pra pressões parciais ( ).

Passo 2

Primeiro, pra não ficar com porcentagem voando, assume 100 g de mistura.
Então:
g
g
g
g
Aí fica fácil converter cada massa em mols.

Passo 3

Agora converte cada massa em mol usando as massas molares ( nrm N2=7528approx2,6786 mol, nrm O2=23,1532approx0,7234 mol, g/mol; nrm Ar=1,2840approx0,0320 mol, nrm CO2=0,04644approx0,00105 mol g/mol; g/mol; g/mol):

Passo 4

Calcula o total de mols e a fração molar de cada gás:
nrm tot=2,6786+0,7234+0,0320+0,00105approx3,435
Então
xrm N2=2,67863,435approx0,7798, xrm O2approx0,2106, xrm Arapprox0,00932, xrm CO2approx0,000304

Passo 5

Pela Lei de Dalton, cada pressão parcial é
pi = xi times Prm total
com prm N2=0,7798times0,9approx0,70 atm, atm. Fazendo as contas:
prm O2=0,2106times0,9approx0,19 atm,
prm Ar=0,00932times0,9approx0,0084 atm,
prm CO2=0,000304times0,9approx0,00027 atmapprox0,0003 atm

Resposta

pₙ₂ ≃ 0,70 atm; pₒ₂ ≃ 0,19 atm; pₐᵣ ≃ 0,008 atm; p_Cₒ₂ ≃ 0,0003 atm.

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