Quando se leva em conta a presença do dióxido de carbono, as porcentagens ponderais são
de
de
de
e
de
. Quais são as pressões parciais quando a pressão total é
?
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que o ar tem porcentagens ponderais (ou seja, em massa) de 75 % N₂, 23,15 % O₂, 1,28 % Ar e 0,046 % CO₂, e a pressão total é de 0,9 atm. A ideia é usar:
- Conversão de massa → número de mols (usando
); - Fração molar de cada gás (
); - Lei de Dalton pra pressões parciais (
).
Passo 2
Primeiro, pra não ficar com porcentagem voando, assume 100 g de mistura.
Então:
– g
– g
– g
– g
Então:
–
–
–
–
Aí fica fácil converter cada massa em mols.
Passo 3
Agora converte cada massa em mol usando as massas molares (
g/mol;
g/mol;
g/mol;
g/mol):
Passo 4
Calcula o total de mols e a fração molar de cada gás:
Então
Passo 5
Pela Lei de Dalton, cada pressão parcial é
com
atm. Fazendo as contas:
Resposta
pₙ₂ ≃ 0,70 atm; pₒ₂ ≃ 0,19 atm; pₐᵣ ≃ 0,008 atm; p_Cₒ₂ ≃ 0,0003 atm.