Um recipiente de 10 L contém 1 mol de
e 3 mols de He , a 298 K . Qual a pressão total, em atmosfera, se cada um dos gases e sua mistura apresentarem comportamento ideal.
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que num recipiente de 10 L temos 1 mol de N₂ e 3 mol de He, a 298 K, e pede a pressão total considerando comportamento de gás ideal.
Conteúdo: Termodinâmica/Química Física – Lei dos Gases Ideais.
O que precisamos:
Conteúdo: Termodinâmica/Química Física – Lei dos Gases Ideais.
O que precisamos:
- Entender a lei dos gases ideais,
. - Saber que a pressão total de misturas de gases ideais só usa o total de mols.
- Valor da constante dos gases
.
Passo 2
Teoria básica: a lei dos gases ideais afirma que, para um gás ideal, pressão (
), volume (
), temperatura (
) e quantidade de matéria (
) se relacionam por
Aqui a ideia é somar os mols de cada gás, porque na mistura ideal cada um “empurra” igualmente as paredes do recipiente e a pressão total é a soma das pressões parciais (Lei de Dalton), mas isso dá no mesmo que usar
direto.
Passo 3
Calcular o número total de mols:
Passo 4
Agora aplicamos
. Substituindo:
Calculemos passo a passo:
-
-
- Dividindo por 10: