Consulte a Tabela de energia livre e calcule o De<a G^o para as seguintes reações:
SO3(g)+H2 O(g) H2 SO4(l).

Passo 1

O enunciado pede para calcular a variação de energia livre padrão, isto é De<a G^circ, da reação
SO3( g) + H2O( g) H2SO4( l)
O conteúdo que vamos usar é a definição de variação de energia livre de Gibbs em condições padrão, baseada nas energias livres padrão de formação dos reagentes e produtos.

Passo 2

A fórmula geral é
De<a G^circ = sumprodutos De<a Gf^circ - sumrea>=ntes De<a Gf^circ
Consultando a tabela de energias livres padrão de formação a 298 K, temos (valores em kJ/mol):
De<a Gf^circ[SO3( g)] = -370,4,
De<a Gf^circ[H2O( g)] = -228,6,
De<a Gf^circ[H2SO4( l)] = -744,6.

Passo 3

Substituindo na fórmula:
De<a G^circ = l(-744,6r) ;-;l[l(-370,4r) + l(-228,6r)r]

Passo 4

Calculando o colchete interno:
(-370,4)+(-228,6)=-599,0,
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De<a G^circ = -744,6 - (-599,0) = -744,6 + 599,0 = -145,6 kJ/mol

Resposta

De<a G^circ = -145,6 kJ/mol.

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