(a) Dado que o Ka para o ácido acético é 1,8 times 10^-5 e que Ka para o ácido hipocloroso é 3,0 times 10^-8, qual é o ácido mais forte? Por quê?

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre ácidos! O enunciado nos dá os valores de constante de dissociação ácida ( Ka) para o ácido acético e para o ácido hipocloroso. Nosso objetivo é descobrir qual desses dois é o ácido mais forte e entender o porquê disso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de dissociação ácida ( Ka). Ela indica a força de um ácido, ou seja, quão bem ele doa prótons (H⁺) em solução aquosa. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, porque ele se dissocia mais facilmente na água.

Passo 3

Agora, vamos comparar os valores de Ka fornecidos:
  • Ácido acético: Ka = 1,8 times 10^-5
  • Ácido hipocloroso: Ka = 3,0 times 10^-8

Passo 4

Observando os valores, vemos que 1,8 times 10^-5 é maior que 3,0 times 10^-8. Isso significa que o ácido acético tem uma constante de dissociação mais alta do que o ácido hipocloroso.

Passo 5

Como a constante de dissociação ácida maior indica um ácido mais forte, podemos concluir que o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso.

Resposta

O ácido acético é o mais forte porque seu Ka ( 1,8 times 10^-5) é maior que o do ácido hipocloroso ( 3,0 times 10^-8).

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