(a) Dado que o
para o ácido acético é
e que
para o ácido hipocloroso é
, qual é o ácido mais forte? Por quê?
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre ácidos! O enunciado nos dá os valores de constante de dissociação ácida (
) para o ácido acético e para o ácido hipocloroso. Nosso objetivo é descobrir qual desses dois é o ácido mais forte e entender o porquê disso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de dissociação ácida (
). Ela indica a força de um ácido, ou seja, quão bem ele doa prótons (H⁺) em solução aquosa. Quanto maior o valor de
, mais forte é o ácido, porque ele se dissocia mais facilmente na água.
Passo 3
Agora, vamos comparar os valores de
fornecidos:
- Ácido acético:
- Ácido hipocloroso:
Passo 4
Observando os valores, vemos que
é maior que
. Isso significa que o ácido acético tem uma constante de dissociação mais alta do que o ácido hipocloroso.
Passo 5
Como a constante de dissociação ácida maior indica um ácido mais forte, podemos concluir que o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso.
Resposta
O ácido acético é o mais forte porque seu
(
) é maior que o do ácido hipocloroso (
).