Dados: boldsymbola=2,25 L^2 atm mol^-2 e boldsymbolb=0,0428 L mol^-1
12) a) Caracterize processos endotérmicos e exotérmicos

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente caracterizar processos endotérmicos e exotérmicos. Isso é termodinâmica básica, mais especificamente sobre trocas de calor e variação de entalpia. Para resolver, vamos precisar entender:
  • O que é entalpia ( ) e como ela se relaciona com calor trocado numa reação ou processo.
  • Convenção de sinal da variação de entalpia ( ).

Passo 2

Primeiro, bora lembrar o que é entalpia. Em química, entalpia ( ) é uma grandeza que indica a energia “armazenada” num sistema à pressão constante. A gente não calcula isoladamente, mas sim sua variação:
.
Se um processo libera calor para o ambiente, dizemos que é exotérmico. Na prática:
  • O sistema queima energia (calor) e a gente sente o aumento de temperatura do entorno.
  • Convenção: calor saindo do sistema → .
Se um processo absorve calor do ambiente, é endotérmico:
  • O sistema “suga” energia em forma de calor, e o entorno esfria.
  • Convenção: calor entrando no sistema → .

Passo 3

Agora, exemplificando pra fechar:
  • Reação exotérmica: combustão do metano
    .
    Aqui é negativo porque libera energia.
  • Processo endotérmico: decomposição da cal hidratada
    .
    Precisa fornecer calor para acontecer.

Resposta

Processos exotérmicos são aqueles que liberam calor para o ambiente e apresentam . Processos endotérmicos são os que absorvem calor do ambiente e têm .

Exercícios relacionados