Dados:
e
12) a) Caracterize processos endotérmicos e exotérmicos
12) a) Caracterize processos endotérmicos e exotérmicos
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente caracterizar processos endotérmicos e exotérmicos. Isso é termodinâmica básica, mais especificamente sobre trocas de calor e variação de entalpia. Para resolver, vamos precisar entender:
- O que é entalpia (
) e como ela se relaciona com calor trocado numa reação ou processo. - Convenção de sinal da variação de entalpia (
).
Passo 2
Primeiro, bora lembrar o que é entalpia. Em química, entalpia (
) é uma grandeza que indica a energia “armazenada” num sistema à pressão constante. A gente não calcula
isoladamente, mas sim sua variação:
.
Se um processo libera calor para o ambiente, dizemos que é exotérmico. Na prática:
- O sistema queima energia (calor) e a gente sente o aumento de temperatura do entorno.
- Convenção: calor saindo do sistema →
.
Se um processo absorve calor do ambiente, é endotérmico:
- O sistema “suga” energia em forma de calor, e o entorno esfria.
- Convenção: calor entrando no sistema →
.
Passo 3
Agora, exemplificando pra fechar:
- Reação exotérmica: combustão do metano
.
Aquié negativo porque libera energia. - Processo endotérmico: decomposição da cal hidratada
.
Precisa fornecer calor para acontecer.
Resposta
Processos exotérmicos são aqueles que liberam calor para o ambiente e apresentam
. Processos endotérmicos são os que absorvem calor do ambiente e têm
.