A definição do fator de compressibilidade, Z, pode ser escrita da seguinte forma:
Z=VV^i g
na qual os volumes estão nas mesmas T e P. Utilize dessa definição de Z para debater os seguintes itens:
Atrações intermoleculares promovem valores para Z<1.

Passo 1

O enunciado pede pra usar a definição
Z = underline Vunderline V^ig
para discutir por que atrações intermoleculares levam a .
Matéria: gases reais e fator de compressibilidade.
O que vamos precisar:
- Entender o que é (volume molar real) e (volume molar do gás ideal)
- Saber como forças de atração entre moléculas afetam o volume real

Passo 2

Primeiro, lembra o que é cada volume:
  • underline V^ig = RTP vem da equação dos gases ideais , então
    - é o volume que o gás realmente ocupa, sujeito às forças de atração e repulsão entre moléculas.
Se não existissem forças (gás ideal), e .

Passo 3

Agora, pensa nas atrações intermoleculares (tipo as van der Waals).
Quando as moléculas se “sentem” atraídas, elas se aproximam mais do que num gás ideal.
Isso reduz o volume real comparado com .
Em termos práticos:
  • A pressão externa “empurra” as moléculas.
  • As atrações internas ajudam esse empurrão, aproximando ainda mais as moléculas.
Logo, .

Passo 4

Voltando ao Z:
Z = underline Vunderline V^ig
Se Z < 1, então o quociente é menor que 1, ou seja,

Resposta

Devido às forças de atração entre moléculas, o volume real fica menor que o volume ideal , resultando em .

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