Determine a entalpia da combustão do n-octano líquido (C8 H18) a 25^circ C e 1 bar, usando dados de entalpia de formação. Admita que a água dos produtos está na fase líquida. Considere que a entalpia de vaporização do n-octano é de aproximadamente +41.466 J / mol.

Passo 1

O enunciado pede a entalpia padrão de combustão do n-octano líquido, C8H18(l), a 25^circC e 1~bar, sabendo que a água nos produtos está na fase líquida. Vamos usar a lei de Hess com entalpias de formação ( De<af H^circ) e ajustar De<af H^circ do octano gasoso para o líquido usando a entalpia de vaporização.

Passo 2

Recolhemos os dados de tabela a 25^circ C:
De<af H^circl(C8H18(g)r) = -249,9 kJ/mol De<af H^circl(CO2(g)r) = -393,5 kJ/mol De<af H^circl(H2O(l)r) = -285,8 kJ/mol
Entalpia de vaporização do octano (liq to gas):
De<avapH = +41,466 kJ/mol

Passo 3

Como De<af H^circ(g) = De<af H^circ(l) + De<avapH, temos
De<af H^circl(C8H18(l)r) = -249,9;-;41,466 = -291,366 kJ/mol

Passo 4

Escrevemos e balanceamos a reação de combustão completa:
C8H18(l) ;+;252;O2(g) longrightarrow 8,CO2(g);+;9,H2O(l)

Passo 5

Aplicamos a lei de Hess:
De<ac H^circ = sumprod nui,De<af H^circi - sumreag nuj,De<af H^circj
Logo,
De<ac H^circ = l[8(-393,5) + 9(-285,8)r] - l[1cdot(-291,366) + 0;r]

Passo 6

Calculamos termo a termo:
8 times (-393,5) = -3148,0~kJ
9 times (-285,8) = -2572,2~kJ
Soma dos produtos = -5720,2~kJ
Subtraindo o reagente = (-5720,2) - (-291,366) = -5428,8~kJ

Resposta

De<ac H^circ approx -5,43times10^3;kJ/mol

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