5- O dióxido de carbono (
) gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial de submarinos e aeronaves, deve ser removido do ar. Grupos de projetistas investigaram o uso do superóxido de potássio
como purificador de ar porque esse composto reage com o
e libera oxigênio (
) conforme a reação:
Calcule a massa de
que reage com 50 L de
a
, 1 atm. Considere que nessas condições, o volume molar do
é igual a
.
Dados de massa atômica:
u.a.
Dados de massa atômica:
Passo 1
O enunciado dá a reação de remoção de
por
:
pede a massa de
que reage com
L de
a
e
atm, sabendo que o volume molar é
L/mol. Vamos usar a relação estequiométrica e o conceito de molaridade gasosa (ou volume molar).
Passo 2
Calcular o número de mols de
usando o volume molar:
Passo 3
Pela estequiometria da reação,
mol de
reagem com
mol de
. Logo, para cada mol de
precisamos de
mol de
:
Passo 4
Determinar a massa molar de
:
Passo 5
Calcular a massa de
necessária:
Resposta
A massa de
necessária é
.