A energia interna de um sistema aumentou 982 J quando ele absorveu 492 J de calor a pressão constante. Quais são os valores de Q, W, De<a U e De<a H para esse processo?

Passo 1

O enunciado diz que, em um processo a pressão constante, o sistema absorveu 492 J de calor e teve sua energia interna aumentada em 982 J.
Conteúdo: primeira lei da termodinâmica ( De<a U = Q + W) e definição de entalpia ( H = U + pV), especialmente o fato de que em pressão constante De<a H = Qp.

Passo 2

Aplicamos a primeira lei da termodinâmica adotando a convenção em que Q é o calor recebido pelo sistema e W é o trabalho sobre o sistema:
De<a U = Q + W

Passo 3

Isolando W na primeira lei, temos
W = De<a U - Q
Substituindo De<a U = 982 J e Q = 492 J,
W = 982,J - 492,J = 490,J

Passo 4

Em um processo a pressão constante, a variação de entalpia é igual ao calor trocado a essa pressão:
De<a H = Qp = 492,J

Resposta

Q = 492,J
W = 490,J
De<a U = 982,J
De<a H = 492,J

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