O ar que entra nos pulmões se aloja em pequenas bolsas chamadas alvéolos de onde o oxigênio se difunde para o sangue. O raio médio dos alvéolos é de 0,005 cm e o ar dentro deles contém oxigênio na proporção molar de 14 %. Supondo que a pressão nos alvéolos seja 1,0 atm e a temperatura de 37^circ C, calcule o número de moléculas de oxigênio em um dos alvéolos. Dado: R=0,08206 Latm / Kmol. 1,7 times 10^wed>= 9 moléculas de oxigênio 1,7 times 10^wed>= 12 moléculas de oxigênio 3,2 times 10^wed>= 11 moléculas de oxigênio 2,6 times 10^wed>= 12 moléculas de oxigênio

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício quer saber quantas moléculas de oxigênio tem em um alvéolo pulmonar. A gente vai usar conceitos de Lei dos Gases Ideais e a Constante de Avogadro para resolver isso. Precisamos descobrir o volume do alvéolo, calcular a quantidade de mols de oxigênio e depois converter isso para o número de moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o volume do alvéolo. Como o alvéolo é uma esfera, usamos a fórmula:
V = 43 pi r^3
Sabendo que o raio V = 43 pi (0,005)^3 approx 5,24 times 10^-7 , cm^3 , substituímos:
V approx 5,24 times 10^-10 , L
Convertendo para litros (já que ):

Passo 3

Agora, usamos a Lei dos Gases Ideais:
PV = nRT
Onde:
  • n = PVRT = 1,0 times 5,24 times 10^-100,08206 times 310 approx 2,06 times 10^-11 , mol

  • Resolvendo para (número de mols):

Passo 4

Como o ar contém 14% de oxigênio em termos molares, calculamos a quantidade de mols de nO2 = 0,14 times 2,06 times 10^-11 approx 2,884 times 10^-12 , mol :

Passo 5

Para encontrar o número de moléculas, usamos a Constante de Avogadro ( Número de moléculas = 2,884 times 10^-12 times 6,022 times 10^23 approx 1,737 times 10^12 ):
úé

Resposta

A quantidade de moléculas de oxigênio em um alvéolo é aproximadamente moléculas de oxigênio.

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