Etileno é produzido pela desidrogenação do etano. Se a alimentação contém
de vapor d’água (um diluente inerte) por mol de etano e se a reação alcança o equilíbrio a 1.100 K e 1 bar, qual é composição do produto gasoso em um base livre de água?
Resp. ус2н6
усгн4
ун2
Resp. ус2н6
Passo 1
O enunciado trata da desidrogenação do etano cuja reação é
A alimentação contém por mol de etano
mol de vapor d’água (inerte). A reação atinge o equilíbrio a
,K e
,bar. Queremos a composição do gás de produto em base seca (isto é, excluindo-se a água).
Passo 2
Definimos a conversão do etano como
. Em termos de mols na saída temos:
e o total de mols
Passo 3
Como a pressão total vale
,bar, as pressões parciais são
e a constante de equilíbrio em termos de
é
Passo 4
Consultando tabelas termodinâmicas, a
da reação a
,K é aproximadamente
Passo 5
Substituindo em
obtemos a equação quadrática
cuja raiz física positiva é
Passo 6
Na base seca (retirando o vapor d’água) os mols totais secos são
logo as frações molares secas são