Faça o balanceamento das seguintes semi-reações:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear a semi-reações da transformação
no meio ácido. Informações relevantes dadas:
- Reagentes:
(no aquoso) e (gás). - Produtos: ânion brometo (escrito no enunciado como
, vou interpretar como ) e enxofre elementar (sólido). - Meio: ácido (podemos usar
e para balancear H e O). - O que se pede: balancear a reação redox usando o método das semi-reações (metade-reações) em meio ácido.
Passo 2
Identificar oxidação e redução por números de oxidação (pequena aula prática).
- Em
o bromo está na forma elemental, número de oxidação . - Em
o bromo tem número de oxidação . - Em
o hidrogênio é e, portanto, o enxofre é . - Em
(enxofre elementar) o enxofre tem número de oxidação .
Interpretação:
- O bromo vai de
para : ganhou elétrons → redução. - O enxofre vai de
para : perdeu elétrons → oxidação.
Passo 3
Escrever as semi-reações (forma não balanceada ainda).
- Semi-reação de redução (bromo):
- Semi-reação de oxidação (enxofre do ácido sulfídrico):
Passo 4
Balancear cada semi-reação em meio ácido, seguindo a receita: (a) balancear elementos diferentes de H e O, (b) balancear O com
, (c) balancear H com
, (d) balancear carga com elétrons
.
4.1 Balanceamento da redução:
.
- Átomos: temos 2 átomos de Br à esquerda, então precisamos de 2 átomos de Br à direita:
- Carga: à esquerda carga
; à direita temos . Para equilibrar a carga, adicionamos elétrons ao lado com maior carga positiva (aqui à esquerda) ou, dito de outra forma, colocamos elétrons do lado que precisa ficar mais negativo. Melhor escrever como:
Verificação: cargas — esquerda
; direita
. Átomos e cargas balanceadas.
4.2 Balanceamento da oxidação:
.
- Átomos: enxofre já balanceado (1 S em cada lado).
- Hidrogênios: à esquerda temos 2 H, à direita 0. Em meio ácido, balanceamos hidrogênios adicionando
:
- Carga: à esquerda neutra
; à direita temos . Para igualar cargas, colocamos elétrons no lado mais positivo (direito), isto é, adicionamos à direita:
Verificação: cargas — esquerda
; direita
. Átomos e cargas balanceadas.
Passo 5
Igualar o número de elétrons transferidos e somar as semi-reações.
- A semi-reação de redução consome
. - A semi-reação de oxidação produz
.
Como ambos envolvem, podemos somá-las diretamente sem multiplicar.
Somando as duas semi-reações:
Ao somar, os
cancelam, resultando em:
Passo 6
Verificar balanço de átomos e cargas (verificação final — importante para prova).
- Átomos de Br: esquerda
(em ), direita (em ). - Átomos de S: esquerda
(em ), direita (em ). - Átomos de H: esquerda
(em ), direita (em ). - Carga total: esquerda
. Direita . Carga balanceada.
Está tudo certo: átomos e cargas balanceados.
Passo 7
Interpretação final e observação útil para a prova.
- A equação obtida é a equação iônica líquida balanceada em meio ácido.
- Se no enunciado o produto escrito
estava sem o sinal, é importante lembrar que o produto correto é o íon brometo . Sempre confirme sinais em provas (às vezes erra-se por esquecer o sinal). - Dica prática: ao balancear em meio ácido, sempre use
para ajustar hidrogênios e para oxigênios (aqui não foi necessário ).