A hidrogenação parcial do tetracloreto de carbono produz o clorofórmio, de acordo com a reação: CCl4+H2 CHCl3+HCl. De acordo com os valores aproximados de entalpias de ligação dados abaixo, calculem a variação de entalpia da reação
Dados: C-Cl: 339,0 kJ / mol; H-H: 436,0 kJ / mol C-H: 413,0 kJ / mol H-Cl: 432,0 kJ / mol

Passo 1

Neste exercício temos a reação de hidrogenação parcial
CCl4 + H2 ;longrightarrow; CHCl3 + HCl
e queremos estimar a variação de entalpia De<a H usando entalpias médias de ligação. A regra geral é
De<a H approx sum Dquebradas ;-;sum Dformadas

Passo 2

Identificamos as ligações quebradas no processo:
— Uma ligação C!-!Cl em CCl4, de energia DC-Cl = 339,0kJ/mol.
— Uma ligação H!-!H em H2, de energia DH-H = 436,0kJ/mol.
Somando, a energia absorvida é
775,0 = 339,0 + 436,0(kJ)

Passo 3

Agora as ligações formadas:
— Uma ligação C!-!H em CHCl3, de energia DC-H = 413,0kJ/mol.
— Uma ligação H!-!Cl em HCl, de energia DH-Cl = 432,0kJ/mol.
Somando, a energia liberada é
845,0 = 413,0 + 432,0(kJ)

Passo 4

Substituindo na fórmula de De<a H:
De<a H = 775,0 - 845,0 = -70,0(kJ)

Passo 5

Como De<a H deu negativo, a reação é exotérmica. O valor aproximado da variação de entalpia por mol de reação é -70,0kJ/mol.

Resposta

De<a H = -70,0kJ/mol

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