A hidrogenação parcial do tetracloreto de carbono produz o clorofórmio, de acordo com a reação:
. De acordo com os valores aproximados de entalpias de ligação dados abaixo, calculem a variação de entalpia da reação
Dados: C-Cl:
; H-H:
H-Cl:
Passo 1
Neste exercício temos a reação de hidrogenação parcial
e queremos estimar a variação de entalpia
usando entalpias médias de ligação. A regra geral é
Passo 2
Identificamos as ligações quebradas no processo:
— Uma ligação em
, de energia
.
— Uma ligação em
, de energia
.
Somando, a energia absorvida é
— Uma ligação
— Uma ligação
Somando, a energia absorvida é
Passo 3
Agora as ligações formadas:
— Uma ligação em
, de energia
.
— Uma ligação em
, de energia
.
Somando, a energia liberada é
— Uma ligação
— Uma ligação
Somando, a energia liberada é
Passo 4
Substituindo na fórmula de
:
Passo 5
Como
deu negativo, a reação é exotérmica. O valor aproximado da variação de entalpia por mol de reação é
.