Se LiCl. 2 H2 O (c) e H2 O(ell) são misturados isotermicamente a 25^circ C para formar uma solução contendo 10 mol de água para cada mol de LiCl, qual é o efeito térmico por mol de solução?

Passo 1

O enunciado diz que misturamos isotermicamente a 25circC o sólido LiClcdot2H2O e água líquida, de modo a obter uma solução com razão de 10 mol de H2O para cada mol de LiCl. Queremos o efeito térmico (entalpia de mistura) por mol de solução.

Passo 2

Para calcular esse efeito térmico precisamos da entalpia de dissolução do di-hidrato, isto é,
De<a Hsol: LiClcdot2H2O(s) + (10-2),H2O(l) ;to; solução com 1,mol,LiCl,/,10,mol,H2O, çã
por mol de solução.

Passo 3

Entretanto, o enunciado não fornece nem a entalpia de formação de LiClcdot2H2O(s), nem a entalpia de formação de LiCl(aq), nem a entalpia de solução experimental de LiClcdot2H2O. Sem esses dados termodinâmicos não é possível calcular quantitativamente De<a Hsol.

Passo 4

Como faltam os valores de entalpia de formação ou de dissolução, não há informação suficiente para determinar o efeito térmico por mol de solução.

Resposta

Não é possível resolver o exercício porque não foram fornecidos os dados de entalpia necessários (entalpias de formação ou de dissolução) para se calcular o calor de mistura.

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