Se LiCl.
(c) e
são misturados isotermicamente a
para formar uma solução contendo 10 mol de água para cada mol de LiCl, qual é o efeito térmico por mol de solução?
Passo 1
O enunciado diz que misturamos isotermicamente a
C o sólido
e água líquida, de modo a obter uma solução com razão de
mol de
para cada mol de
. Queremos o efeito térmico (entalpia de mistura) por mol de solução.
Passo 2
Para calcular esse efeito térmico precisamos da entalpia de dissolução do di-hidrato, isto é,
por mol de solução.
Passo 3
Entretanto, o enunciado não fornece nem a entalpia de formação de
, nem a entalpia de formação de
, nem a entalpia de solução experimental de
. Sem esses dados termodinâmicos não é possível calcular quantitativamente
.
Passo 4
Como faltam os valores de entalpia de formação ou de dissolução, não há informação suficiente para determinar o efeito térmico por mol de solução.
Resposta
Não é possível resolver o exercício porque não foram fornecidos os dados de entalpia necessários (entalpias de formação ou de dissolução) para se calcular o calor de mistura.