é um gás tóxico e letal em exposições prolongadas a partir de 55 ppm (partes por milhão). Avalie a possibilidade de a reação abaixo produzir NO a
e 1 bar em níveis preocupantes.
Qual o valor aproximado em ppm no ambiente, por exemplo em uma sala de aula de
?
O que esperar da reação a temperaturas elevadas, como as encontradas em motores de combustão interna?
.
O que esperar da reação a temperaturas elevadas, como as encontradas em motores de combustão interna?
Passo 1
O enunciado trata da reação em equilíbrio
querendo saber se, a
e
,bar, a concentração de
em equílibrio poderia atingir níveis tóxicos (
ppm). Vamos usar termodinâmica de equilíbrios gasosos (constante
) e converter a pressão parcial de
em ppm.
Passo 2
Escrevemos a expressão de
para a reação
e isolamos
:
Passo 3
Adotamos as pressões parciais da atmosfera seca a
,bar:
e
(dado). Logo,
Passo 4
Para converter em ppm (parte por milhão) usamos
Como
,bar,
(o enunciado arredonda para
ppm). Esse valor é infinitamente menor que
ppm, logo em temperatura ambiente a reação não produz
em nível tóxico.
Passo 5
A alta temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação de
(reação endotérmica). Em motores de combustão interna, onde
K, o valor de
cresce muitos ordens de magnitude e a pressão parcial de
atinge dezenas a centenas de ppm, explicando as emissões de
nesses sistemas.
Resposta
Em equilíbrio a
e
,bar,
muito abaixo de
ppm. A temperaturas elevadas,
aumenta e o equilíbrio gera concentrações de
na faixa de dezenas a centenas de ppm, como ocorre em motores de combustão interna.