Uma mistura de
de gás carbônico, 8 g de metano (
) e
de monóxido de carbono está contida em um balão de 30 L nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dado que o volume molar na CNTP é
, é correto dizer que:
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
c) a pressão do gás carbônico é
da do monóxido de carbono.
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
a) a pressão parcial do monóxido de carbono é o dobro da do metano.
b) a pressão parcial do metano é o triplo da do gás carbônico.
c) a pressão do gás carbônico é
d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.
Passo 1
O enunciado dá uma mistura de gases num balão de 30 L a CNTP contendo
mol de
,
g de
(massa molar
g/mol) e
L de
(sendo
L/mol o volume molar a CNTP). Pede-se comparar as pressões parciais, usando a Lei de Dalton e a equação de estado dos gases ideais, ou seja,
, de onde se vê que, a mesma
e
,
.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada gás:
Passo 3
Pela Lei de Dalton, a pressão parcial de cada gás satisfaz
. Assim, para comparar
e
, basta olhar a razão dos mols:
Passo 4
Como
, a opção correta é:
Resposta
(d) a pressão parcial do monóxido de carbono é o quádruplo da do metano.