Um mol de argônio a
e 2 atm de pressão expande reversivelmente até o volume de 50 L :
b) adiabaticamente
Para cada caso, calcule a pressão final, q , w e
, supondo comportamento ideal para o gás.
(R: b)
)
b) adiabaticamente
Para cada caso, calcule a pressão final, q , w e
(R: b)
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos
mol de argônio inicialmente a
e
. Ele expande reversivelmente até
em processo adiabático. Queremos
,
,
e
, tratando o gás como ideal e usando que, para gás monoatômico,
e
. As relações são:
Gás ideal:
.
Adiabático reversível:
ou
.
Primeira lei:
.
Passo 2
Calcular o volume inicial
pela lei dos gases ideais:
Passo 3
Determinar a temperatura final
usando
onde
. Assim,
Passo 4
Calcular a pressão final
pela lei dos gases ideais:
Passo 5
Em adiabático
. Pela primeira lei
. Como
segue