Um mol de gás ideal, inicialmente a 30^circ C e 1 bar, é levado a 130^circ C e 10 bar por três processos reversíveis diferentes: Calcule Q, W, De<a U e De<a H em cada caso. Considere Cp=(7 / 2) R e Cv=(5 / 2) R. Alternativamente, considere CP=(5 / 2) R e Cv=(3 / 2) R (gás monoatômico; O que acontece com o calor e trabalho total requerido em cada processo? Por quê?
Primeiramente, o gás é aquecido a pressão constante até que sua temperatura seja igual a 130^circ C, então ele é comprimido isotermicamente até sua pressão atingir 10 bar.

Passo 1

O enunciado diz que temos 1 mol de gás ideal, levando-o do estado inicial (T1=30^circC,;P1=1;bar) ao estado final (T2=130^circC,;P2=10;bar) por três processos reversíveis distintos, e pede Q, W, De<a U e De<a H em cada caso, para duas escolhas de capacidades caloríficas.

Passo 2

Só foi descrito o primeiro percurso (“aquecimento isobárico de 30circC a 130circC, depois compressão isotérmica até 10 bar”). Não há nenhuma informação sobre os processos 2 e 3, que também são necessários para cumprir o enunciado.

Passo 3

Sem a especificação dos outros dois processos reversíveis, não há como calcular Q, W, De<a U e De<a H para todos os casos. É preciso a definição completa de cada trajeto termodinâmico.

Resposta

Não é possível resolver a questão por estarem faltando as descrições dos processos 2 e 3.

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