Um mol de gás ideal, inicialmente a
e 1 bar, é levado a
e 10 bar por três processos reversíveis diferentes: Calcule
e
em cada caso. Considere
e
. Alternativamente, considere
e
(gás monoatômico; O que acontece com o calor e trabalho total requerido em cada processo? Por quê?
Primeiramente, o gás é aquecido a pressão constante até que sua temperatura seja igual a
, então ele é comprimido isotermicamente até sua pressão atingir 10 bar.
Primeiramente, o gás é aquecido a pressão constante até que sua temperatura seja igual a
Passo 1
O enunciado diz que temos
mol de gás ideal, levando-o do estado inicial
ao estado final
por três processos reversíveis distintos, e pede
,
,
e
em cada caso, para duas escolhas de capacidades caloríficas.
Passo 2
Só foi descrito o primeiro percurso (“aquecimento isobárico de
C a
C, depois compressão isotérmica até
bar”). Não há nenhuma informação sobre os processos
e
, que também são necessários para cumprir o enunciado.
Passo 3
Sem a especificação dos outros dois processos reversíveis, não há como calcular
,
,
e
para todos os casos. É preciso a definição completa de cada trajeto termodinâmico.
Resposta
Não é possível resolver a questão por estarem faltando as descrições dos processos
e
.