Um mol de gás ideal, inicialmente a
e 1 bar, é levado a
e 10 bar por três processos reversíveis diferentes: Calcule
e
em cada caso. Considere
e
. Alternativamente, considere
e
(gás monoatômico; O que acontece com o calor e trabalho total requerido em cada processo? Por quê?
Primeiramente, o gás é comprimido isotermicamente até 10 bar; então, ele é aquecido a pressão constante até
Primeiramente, o gás é comprimido isotermicamente até 10 bar; então, ele é aquecido a pressão constante até
Passo 1
O enunciado diz que temos
mol de gás ideal, do estado inicial
ao estado final
. Precisamos calcular
,
,
e
para três processos reversíveis diferentes, usando dois conjuntos de capacidades térmicas:
– Caso diatômico: ,
– Caso monoatômico: ,
– Caso diatômico:
– Caso monoatômico:
Passo 2
O enunciado refere-se a três processos, mas só descreve em detalhe o primeiro (“compressão isotérmica até
bar, depois aquecimento isobárico até
C”). Não temos a descrição dos processos
e
, que são essenciais para calcular
,
,
e
.
Resposta
Não é possível executar todos os cálculos porque faltam as definições completas dos processos
e
. Sem essas informações, não se pode determinar
e
de cada trajeto.