Um mol de um gás ideal com CP = (5/2)R e CV = (3/2)R sofre uma expansão de P1 = 6 bar e T1
K para P2 = 1 bar por meio da seguinte trajetória: Adiabaticamente. Admitindo reversibilidade mecânica, calcule
e
para cada processo.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a gente tem:
Um mol de gás ideal com
e
faz uma expansão adiabática e reversível de e
até
.
O que pedem: trabalho , calor
, variação de energia interna
e variação de entalpia
.
Conteúdo: termodinâmica de gases ideais e processo adiabático. Vamos usar a relação const, saber que em adiabático reversível
, e as definições
,
.
Um mol de gás ideal com
faz uma expansão adiabática e reversível de
O que pedem: trabalho
Conteúdo: termodinâmica de gases ideais e processo adiabático. Vamos usar a relação
Passo 2
Calcular o expoente adiabático
:
Em processo adiabático reversível, vale também
Mas como
, também dá pra usar
Substituindo em
fica
Passo 3
Determinar
:
Passo 4
Como é adiabático reversível,
.
Passo 5
Calcular
:
Passo 6
Trabalho
: pela 1ª lei,
Significado: o gás realizou
de trabalho sobre o entorno.
Passo 7
Variação de entalpia
: